Азот (хімічний знак — , лат. nitrogenium) — хімічний елемент з атомним номером 7, що належить до 15-ї групи, 2-го періоду періодичної системи хімічних елементів; представник неметалів.
| Азот (7N) | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Назва, символ, номер | Азот, N, 7 | ||||||||||||||
| Зовнішній вигляд простої речовини | Газ без кольору, запаху та смаку | ||||||||||||||
| Емісійний спектр | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| Група, період, блок | група 5, період 2, p блок | ||||||||||||||
| Класифікація | інший неметал | ||||||||||||||
| Властивості атома | |||||||||||||||
| Атомний номер | 7 | ||||||||||||||
| Атомна маса (молярна маса) | 14.007 (14.00643–14.00728)а.о.м. (г/моль) | ||||||||||||||
| Радіус атома | 92 пм | ||||||||||||||
| Рад. Ван дер Ваальса | 155 пм | ||||||||||||||
| Електр. конфігурація Електронні оболонки | [He] 2s2 2p3 2, 5 | ||||||||||||||
| Хімічні властивості | |||||||||||||||
| Ковалентний радіус | 71±1 пм | ||||||||||||||
| Іонний радіус | (-3): 171, (+5): 13 пм | ||||||||||||||
| Електронегативність | (за Полінгом): 3.04 | ||||||||||||||
| Ступені окиснення | −3, −2, −1, , +1, +2, +3, +4, +5 | ||||||||||||||
| Енергія іонізації | (1й e-): 1402.3 кДж/моль (2й e-): 2856 кДж/моль (3й e-): 4578.1 кДж/моль | ||||||||||||||
| Термодинамічні властивості | |||||||||||||||
| Густина | (при н. у.): 0.00125046 г/см³ (при Tкип): 0.808 г/см³ | ||||||||||||||
| Температ. плавлення | 63.15 K (-210°C) | ||||||||||||||
| Температура кипіння | 77.355 K (-195.795°C) | ||||||||||||||
| Потрійна точка | 63.151 K (-209.999°C), 12.52 кПа | ||||||||||||||
| Критична точка | 126.192 К (-146.958°C), 3.395 МПа | ||||||||||||||
| Теплота плавлення | 0.72 кДж/моль | ||||||||||||||
| Теплота випаровув. | 5.56 кДж/моль | ||||||||||||||
| Моляр. теплоємність | 29.125Дж/(K·моль) | ||||||||||||||
| Молярний об'єм | 17.3 см³/моль | ||||||||||||||
| |||||||||||||||
| Кристалічна ґратка | |||||||||||||||
| Структура ґратки та Період ґратки | гексагональна 5.661 Å (при <Tпл) | ||||||||||||||
| Інші характеристики | |||||||||||||||
| Магнітна структура | діамагнетик | ||||||||||||||
| Теплопровідність | 25.83× 10−3Вт/(м·К) | ||||||||||||||
| Швидкість звуку | (газ, +27 °C): 353 м⁄с | ||||||||||||||
| Номер CAS | 7727-37-9 | ||||||||||||||
| Найдовгоживучиші ізотопи азоту | |||||||||||||||
Азот у Вікісховищі | |||||||||||||||
| 7 | Азот |
14,007 | |
| 2s22p3 | |
Азо́т, заст. душе́ць (N
2) — назва простої речовини азоту. Молекула азоту утворена з двох атомів азоту. Азот — (за нормальних умов) хімічно малоактивний газ без запаху, кольору та смаку.
У природі азот є головною складовою частиною повітря (75,6 % за вагою або 78,09 % за об'ємом). Азот у меншій кількості міститься в мінералах, зокрема, у нітратах і солях амонію, у вигляді незначних домішок входить до складу вугілля, нафти тощо. Азот входить до складу всіх живих організмів у вигляді білкових сполук, нуклеїнових кислот, алкалоїдів та ін. Газ азот малорозчинний у воді, має низьку хімічну активність, проте при високих температурах і тиску та/або при наявності каталізаторів він утворює сполуки з воднем, металами, киснем та ін. Азот повітря використовують у виробництві аміаку, азотної кислоти, добрив, а також як газ для створення інертного середовища.
Історія
Відкриття
вікіпедія, вікі, енциклопедія, книга, бібліотека, стаття, читати, безкоштовне завантаження, Інформація про Азот, Що таке Азот? Що означає Азот?